Reatividade dos Metais

1. Objetivo Geral

    Verificar experimentalmente a ocorrência de reações de deslocamento entre ácidos e substâncias metálicas.

1.2. Objetivo específico

- Comparar a reatividade entre metais.

- Observar as mudanças nas características físicas das susbst6ancias antes e após o fenômeno.

2. Desenvolvimento Teórico

   A reatividade pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons, sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. A série ou a fila de relatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior é sua capacidade de oxidar-se.

   A seguir temos uma representação da reação química de oxidação desses metais:

   Os metais à esquerda da fila de reatividade são extremamente reativos, à direita, pouco reativos e os do meio, moderadamente reativos. Dessa maneira os metais extremamente reativos são fortes agentes redutores por que tem grande facilidade de oxidar deslocando os metais menos nobre de compostos em solução. Note que o hidrogênio foi incluindo nessa fila, mesmo sem ser um metal, porque separa os elementos da fila que reagem com ácido e liberam gás hidrogênio (à direita do hidrogênio) daqueles que não reagem liberando esse gás (à esquerda do H). Os elementos a esquerda do H, com exceção do Au e Pt, reagem somente com ácidos oxidantes, que possuem ânions que são fortes agentes oxidantes.

   Metais à direita do magnésio são tão reativos que reagem diretamente com água fria formando hidróxidos desses metais, como é o caso do sódio, já os metais antes do magnésio até o ferro só reagem com água em ebulição ou vapor de água. E os metais a esquerda do ferro antes do hidrogênio não reagem com água, e sim com ácido liberando H_2(g).

  

3. Material e Método

Material

• Tubo de ensaio
• Suporte Universal
• Garra de condensador
• Ácido clorídrico
• Alumínio em aparas
• Zinco em aparas
• Fio de cobre

Metodologia:

1. Colocar o ácido clorídrico no tubo de ensaio.

2. Adicionar aparas de zinco no tubo 1 contendo solução de ácido clorídrico.

3. Adicionar aparas de alumínio no tubo 2 contendo solução de ácido clorídrico.

4. Adicionar o fio de cobre no tubo 3 contendo solução de ácido clorídrico.

5. Observar e anotar.

4. Resultado e Discussão

4.1. Zinco metálico em aparas

   Observou-se que houve formação de bolhas (Figura 1), ocasionada pela liberação do gás hidrogênio, a reação ocorreu por que o zinco é mais reativo que o hidrogênio e dessa maneira o zinco consegue deslocar o hidrogênio da solução de HCl.

Figura 1. Antes e após a adição de aparas de zinco.

4.2. Alumínio metálico em aparas

   Observou-se que no tubo 2 contendo aparas de alumínio houve a mesma reação se comparado ao tubo 1 (Figura 2), porém houve uma demora no tempo de reação em relação ao zinco.

   A reação ocorreu porque ocorreu a liberação do gás hidrogênio, uma vez que o alumínio é mais reativo que o hidrogênio e dessa maneira o alumínio consegue deslocar o hidrogênio do HCl. 

Figura 2. Antes e depois da adição de aparas de alumínio.

4.3. Cobre metálico em aparas

   Observou-se que não ocorreu nenhuma reação (Figura 3) por que o fio de cobre é menos reativo que o hidrogênio.

Figura 3. Antes e após da adição de fio de cobre.

5. Conclusão

   Diante das atividades experimentais, conclui-se que a reatividade, varia com a posição dos metais na fila de reatividade química. Logo os metais localizados anteriormente ao hidrogênio reagem com ácido clorídrico e os metais após o hidrogênio não reagem com acido clorídrico.

6. Referência

Reatividade química. Disponivel em: < http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp07.htm> Acesso em: 01 set. 2011.

Reatividade química. Disponivel em: < Reatividade química. Disponivel em: < http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp07.htm> Acesso em: 01 set. 2011.